معادله انحلال پذیری یک ترکیب یونی در آب به صورت s=۰/۸¤+72 است.اگر در دمای ۳۰ درجه سانتی گراد ۳۲۴ گرم از آن در ۲۵۰ گرم آب وارد شود. چند گرم از ان رسوب خواهد کرد و در چه دمایی میتوان یک محلول سیر نشده از حل کردن این مقدار رسوب در ۱۰۰ گرم آب بدست آورد؟

برای پاسخ به این سوال ابتدا باید به معادله انحلال‌پذیری که داده شده است، توجه کنیم: s = 0.8 گاز پر فشار (gx) + 72. این معادله نشان‌دهنده میزان حداکثر حل‌شدگی (انحلال‌پذیری) ترکیب یونی در دماهای مختلف است. مرحله اول: محاسبه حداکثر مقدار حل‌شدگی در 250 گرم آب. به ازای هر 100 گرم آب، مقدار انحلال‌پذیری 0.8 g در دما 30 درجه سانتیگراد به دست آمده است. بنابراین برای 250 گرم آب، انحلال‌پذیری به صورت زیر محاسبه می‌شود: $$\text{max solubility}=0.8\times \frac{250}{100}=2g$$ به این ترتیب، در 250 گرم آب، حداکثر 2 گرم از این ترکیب یونی حل می‌شود. مرحله دوم: محاسبه مقدار رسوب: ما 324 گرم از ترکیب را به آب اضافه کرده‌ایم. از آنجا که حداکثر مقدار قابل حل 2 گرم است، مقدار رسوب به صورت زیر محاسبه می‌شود: $$\text{amount of precipitate}=324\text{g}-2\text{g}=322\text{g}$$ بنابراین 322 گرم از ترکیب به صورت رسوب خواهد بود. مرحله سوم: دما برای تهیه محلول سیر نشده: برای ایجاد محلول سیر نشده، مقداری رسوب باید در آب حل شود. فرض کنیم بخواهیم 100 گرم از این رسوب را در آب حل کنیم. برای فهمیدن میزان انحلال‌پذیری در دماهای مختلف، به معادله انحلال‌پذیری مراجعه می‌کنیم. اگر فرض کنیم در دماهای دیگر انحلال‌پذیری افزایش می‌یابد، معمولاً با افزایش دما انحلال‌پذیری ترکیبات یونی افزایش می‌یابد. به صورت تجربی می‌توان گفت: در دماهای بالاتر از 30 درجه سانتیگراد، انحلال‌پذیری بیشتر خواهد بود. برای مثال، در دماهای بین 60 تا 70 درجه سانتیگراد، احتمالاً ترکیب بیشتری از رسوب می‌تواند در 100 گرم آب حل شود. بنابراین، دانش‌آموز باید به دماهای زیر 30 درجه سانتی‌گراد دقت کند که احتمالاً نمی‌تواند 100 گرم رسوب را حل کند و به دماهای بالا از 60 تا 70 درجه سانتی‌گراد برود که در آن دما، می‌تواند یک محلول سیر نشده از حل کردن مقدار مورد نظر به دست آورد. خلاصه پاسخ: 322 گرم از ترکیب رسوب خواهد کرد و برای تهیه محلول سیر نشده باید دما حدود 60 تا 70 درجه سانتی‌گراد باشد.